1- ¿QUE ASPECTOS DE
2- NOMBRE VEINTE SUSTANCIAS O QUE
SEAN APORTES DE LOS QUÍMICOS
3- INDIQUE
4-
a- QUIMICA INORGANICA
b- QUIMICA ORGANICA
c- QUIMICA ANALITICA
d- QUIMICA CUALITATIVA
e- QUIMICA CUANTITATIVA
f- PETROQUIMICA
g- IATROQUIMICA
h- QUIMICA NUCLEAR
i-
BIOQUIMICA
j- FISICOQUIMICA
5-
a- EDAD DE PIEDRA b- EDAD DE LOS METALES
c- APORTE DE PUEBLOS
ANTIGUOS: EGIPCIOS, CHINOS, ETC.
d- PERIODO GRECO-ROMANO
e- PERIODO ALQUIMISTA
f- PERIODO DE
g- PERIODO DEL RENACIMIENTO
h- PERIODO DEL FLOGISTO
i-
EDAD MODERNA
j- PERIODO CONTEMPORANEO Y
NUCLEAR
6- EXPLIQUE Y DE EJEMPLOS EN CADA CASO DE ¿ QUE SON LOS FENOMENOS
FISICOS Y QUE SON LOS FENOMENOS QUIMICOS?
7-
8- QUE ES EL METODO CIENTIFICO,
DEFINA CADA UNO DE SUS PASOS:
a- INQUIETUD b- OBSERVACION c- NOTACION DE DATOS d- CLASIFICACION DE DATOS e-
PRONOSTICAR f- INFERIR g- MEDIR
h- CONTAR i-
FORMULAR HIPOTESIS j- FORMULAR TEORIAS
k- FORMULAR LEYES l- COMUNICACION CIENTIFICA
9- TRABAJO: CLASIFIQUE Y MEMORICE EL MATERIAL DE LABORATORIO, GRAFIQUELO
E INDIQUE SU USO: MATERIAL METALICO, DE PORCELANA, VIDRIO, MADERA, AFORADO,
VOLUMETRICO Y GRADUADO.
1- DEFINA EL CONCEPTO :
NOTACION CIENTIFICA Y EJERCITE CON SUMA, RESTA, MULTIPLICACION, DIVISION,
POTENCIACION DE DIEZ DE IGUAL Y DIFERENTE EXPONENTE Y EL TRASLADO DE
2- AVERIGUE LOS PREFIJOS
NUMERICOS QUE SE TIENEN EN CUENTA PARA CALCULOS CIENTIFICOS DESDE POTENCIA A
3- CONSULTE LAS PRINCIPALES
MAGNITUDES DE MEDIDA: MAGNITUDES BASICAS Y MAGNITUDES DERIVADAS; SUS UNIDADES Y
REALICE CALCULOS DE CONVERSIÓN CIENTIFICA EN LOS SISTEMAS DECIMAL, INGLES Y
ESPAÑOL.
4- DEFINA DENSIDAD Y PESO
ESPECIFICO Y REALICE CALCULOS PARA HALLARLOS EN PROBLEMAS.
5- EXPLIQUE CADA UNA DE LAS
ESCALAS DE TEMPERATURA, SU FUNDAMENTO ( CELCIUS, FARENHEIT, KELVIN, RANQUINE) Y REALICE CALCULOS
COMBINANDOLAS.
6- REALICE CALCULOS EN PROBLEMAS
EN LOS CUALES SE MIDE
1.
EXPLIQUE UN CONCEPTO DE MATERIA INDICANDO CON EJEMPLOS
DONDE CREE USTED QUE EXISTE
2.
DEFINA CADA UNO DE LOS NIVELES DE ORGANIZACION DE
3.
PARA DEFINIR LOS ESTADOS FUNDAMENTALES DE
PROPIEDADES |
SOLIDO |
LIQUIDO |
GAS |
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-ORGANIZACION DE LAS MOLECULAS
-FUERZAS DE ATRACCION - DIFUSION
- FORMA - COMPRESIBILIDAD
- VOLUMEN - ENERGIA CINETICA
- DENSIDAD - CASMBIOS DE ESTADO
- MISCIBILIDAD
- MOVIMIENTO MOLECULAR
4.
REPRESENTE Y RECONOZCA CON EJEMPLOS LOS CAMBIOS DE
ESTADO DE
5.
LOS ESTADOS INTERMEDIOS DE
6. LAS SUSTANCIAS SE RECONOCEN Y SE CLASIFICAN ASI, DEFINA Y DE EJEMPLOS DE CADA UNA DE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS: HOMOGENEAS, HETEROGENEAS, PURAS, ELEMENTOS, COMPUESTOS, MEZCLAS, SOLUCIONES, COMBINACIONES
7.
EXPLIQUE QUE SON PROPIEDADES EXTRINSECAS DE
8.
EXPLIQUE QUE SON PROPIEDADES INTRINSECAS FISICAS DE
– PROPIEDADES ORGANOLEPTICAS -
DENSIDAD - SOLUBILIDAD
- ELASTICIDAD - COMBUSTIBILIDAD - MAGNETISMO
- DUCTILIDAD - MALEABILIDAD - DUREZA ( ESCALA DE MOHS)
- CONDUCTIVIDAD - PESO ESPECIFICO
- PUNTO DE FUSION - PUNTO DE EBULLICION
9.
EXPLIQUE EN QUE CONSISTEN LAS PROPIEDADES INTRINSECAS
QUIMICAS DE
10. EXPLIQUE GRAFICA Y TEORICAMENTE LOS METODOS COMO SE SEPARAN LAS MEZCLAS SIGUIENTES Y DE EJEMPLOS EN TODOS LOS CASOS:
A) SOL- SOL B) SOL- LIQ C)SOL- GAS D) LIQ- LIQ (MISCIBLES Y NO
MISCIBLES) E) LIQ- GAS F)GAS- GAS
11. EXPLIQUE
EL ORIGEN Y LOS POSTULADOS DE
12. ESCRIBAS AL LADO DEL NOMBRE DEL AUTOR, EL NOMBRE DEL MODELO, GRAFICA Y SUSTENTACION TEORICA DE CADA UNO DE LOS SIGUIENTES MODELOS ATOMICOS: DEMOCRITO, DALTON, GASSENDY, THOMSOM, RUTHERFORD, BOHR
13. GRAFIQUE EL ATOMO DE GERMANIO CON TODAS SUS PARTES INTERNAS Y EXTERNAS
14. QUE ES EL NUMERO ATOMICO Y EL PESO ATOMICO Y CON ELLOS COMO SE HALLAN LOS ELECTRONES, PROTONES Y NEUTRONES DE UN ATOMO. HALLE ESTAS PARTICULAS EN EL ATOMO DE MERCURIO.
15. CONSULTE
Y RESUMA AQUI
16. COMO
SE HALLA
17. COMO
SE HALLA
18. COMO
SE HALLA
19. DEFINA LOS SIGUIENTES CONCEPTOS: A) QUE SON NUMEROS CUANTICOS B) DE CADA UNO DE LOS CUATRO NUMEROS CUANTICOS INDIQUE CARACTERISTICAS, Y VALOR NUMERICO
20. INDIQUE LOS NUMEROS CUANTICOS EXTENDIDOS DE LOS ATOMOS SODIO Y POTASIO (Z = 11 Y Z= 19).
21. HALLE
LOS NUMEROS CUANTICOS DEL ELECTRON CUYA TERMINACION ESPECTRAL ES ASI: A)
22. HALLE
23.
A) PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
B) PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISEMBERG
C) PRINCIPIO DE ORDENACION DE HUND
D) PRINCIPIO DE VOLUMENES DE AVOGADRO
24. CON LAS FORMULAS O RELACIONES DE AVOGADRO CONSULTE Y PLANTEE CALCULOS DE APLICACION PARA HALLAR: PESO MOLECULAR; MOL- MOLECULAS; MOL—ATOMO; ATOMO- GRAMO; MOLECULA- GRAMO.
25. TRABAJO: CONTRUYA CON ALAMBRES, ESFERAS DE ICOPOR, CARTULINA, EL MODELO ATOMICO CUANTICO QUE SE INDICA: A) HOMBRE: ATOMO DEL BROMO B) MUJERES: ATOMO DE GERMANIO
TABLA PERIODICA Y NOMENCLATURA INORGANICA
1- EXPLIQUE EN QUE SE FUNDAMENTAN LAS SIGUIENTES AGRUPACIONES DE ELEMENTOS QUIMICOS: A) TRIADAS DE DOVEREINER B) OCTAVAS DE NEWLAND C) LEY PERIODICA DE MEYER Y MENDELEIEV (ESTRUCTURA DE GLENN SEABORG)
2- EXPLIQUE LAS CARACTERISTICAS GENERALES DE CADA REGION DE ELEMENTOS SEGUN LAS SIGUIENTES POSICIONES:
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D |
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A |
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B |
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C |
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G |
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A= METALES PUROS B= METALES EN TRANSICION C= METALOIDES
D= NO METALES E= GASES NOBLES
F= TIERRAS RARAS-LANTANIDOS G= TIERRAS RADIACTIVAS -ACTINIDOS
3- LOS ELEMENTOS QUIMICOS ESTAN TAMBIEN ORGANIZADOS POR GRUPOS A Y GRUPOS B EN LOS CUALES CONFORMAN ALGUNAS FAMILIAS RECONOCIDAS. INDIQUE EL NOMBRE DE CADA FAMILIA Y SUS PRINCIPALES CARACTERISTICAS.
4- EXPLIQUE CADA
UNA DE LAS SIGUIENTES PROPIEDADES DE
- PERIODO - GRUPO - NUMERO ATOMICO - PESO ATOMICO
- NOMBRE - SIMBOLO - DENSIDAD - ELECTRONEGATIVIDAD
- ESTADO DE OXIDACION O VALENCIA - RADIO ATOMICO
- DISTRIBUCION ELECTRONICA O ESPECTRAL
5- MEMORICE NOMBRE Y SIMBOLO DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA (A-E) POR ORDEN DE GRUPO Y DE ARRIBA HACIA ABAJO
6- EN QUE CONSISTE LA REGLA DEL OCTETO Y QUE TIENE QUE VER CON LA ORGANIZACION DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIODICA.
7- EXPLIQUE LAS SIGUIENTES CLASES DE ENLACES QUIMICOS CON TRES EJEMPLOS CADA UNO:
A- ENLACE IONICO B- ENLACE COVALENTE (SIMPLE- DOBLE-TRIPLE)
C- ENLACE COVALENTE COORDINADO D- ENLACE METALICO
E- ENLACE POLAR F- ENLACE INTERMOLECULAR POR PUENTES DE HIDROGENO
8- EXPLIQUE EL FUNDAMENTO DE LAS SIGUIENTES CLASES DE FORMULAS Y DE EJEMPLOS PRACTICOS EN CADA CASO:
A- FORMULA MOLECULAR B- FORMULA MINIMA O EMPIRICA
C- FORMULA ESTRUCTURAL D- FORMULA ELECTRONICA LEWIS
9- COMO SE HALLA LA FORMULA MINIMA O EMPIRICA POR CALCULOS ANALITICOS. REALICE DOS PROBLEMAS DONDE SE EXPLIQUE
10- COMO SE HALLA LA COMPOSICION PORCENTUAL DE UNA MOLECULA. HALLE LA COMPOSICION DEL Fe3 (PO4) 2
11- A PARTIR DE LA FORMULA EMPIRICA Y EL PESO MOLECULAR HALLE LA FORMULA MOLECULAR DE UN COMPUESTO.
12- DEFINA CADA UNA DE LAS TRES LEYES PONDERALES Y DE EJEMPLOS PRACTICOS EN CADA CASO
13- A QUE SE LE DA EL NOMBRE DE GRUPO FUNCIONAL
14- DEFINA CADA UNO DE LOS SIGUIENTES GRUPOS FUNCIONALES INDICANDO SU FORMULA GENERAL PARA RECONOCERLO Y CUAL ES EL USO QUE SE LE DA EN LA INDUSTRIA:
A) OXIDO BASICO B) OXIDO ACIDO C) HIDROXIDO O BASE
D) ACIDO HIDRACIDO E) ACIDO OXACIDO F) SAL HIDRACIDA
G) SAL OXACIDA H) PEROXIDO I) HIDRURO
15- DE CADA UNO DE LOS GRUPOS FUNCIONALES ANTERIORES EXPLIQUE LAS REACCIONES PARA OBTENER SUS COMPUESTOS, COMO SE LES RECONOCE EN EL LABORATORIO Y LOS NOMBRES QUE PUEDEN RECIBIR SUS COMPUESTOS EN LOS SIGUIENTES SISTEMAS DE NOMENCLATURA:
A) SISTEMA TRADICIONA
B) SISTEMA STOCK
C) SISTEMA IUPAC
16- INDIQUE LAS CINCO REACCIONES QUIMICAS CON LAS CUALES SE OBTIENE UNA SAL OXACIDA CON SU REESPECTIVA NOMENCLATURA
17- UNA DE LAS FORMAS DE MEMORIZAR LA NOMENCLATURA INORGANICA ES EL APRENDIZAJE DE SUS PRINCIPALES RAICES, MEMORICE Y APLIQUE LAS SIGUIENTES: HIDROXIDO, PEROXIDO, HALOGENURO,FOSFITO, FOSFATO, HIPOSULFITO,SULFITO, SULFATO, CARBONITO, CARBONATO, DE AMONIO, BICARBONATO
1- DEFINA QUE ES UNA REACCION QUIMICA Y LAS PARTES QUE LA FORMAN
2-
QUE ES UNA ECUACION QUIMICA
Y CUALES SON LAS PARTES QUE LA FORMAN, EN EL EJEMPLO SIGUIENTE INDIQUE LAS
TRECE PARTES:
2Fe ( OH ) 3 + 3 H2
S O4 --------------------- Fe ( S O4
) 3 + 6 H2
0
C Cl4 /
35ºC
3-
DEFINA Y DE EJEMPLOS LAS
CLASES DE REACCIONES QUIMICAS SIGUIENTES
A)
REACCIONES DE ADICION O
SINTESIS
B)
REACCIONES DE DESCOMPOSICION
O ANALISIS
C)
REACCONES DE DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCION
D)
REACCIONES DE DOBLE
DESPLAZAMIENTO
E)
REACCIONES NEUTRAS
F)
REACCIONES NUCLEARES
G)
REACCIONES ENDOTERMICAS
H)
REACCIONES EXOTERMICAS
I)
REACCIONES DE OXIDO REDUCCION
J)
REACCION DE LA RESPIRACION
AEROBIA
K)
REACCION DE LA RESPIRACION
ANAEROBIA O FERMENTACION
L)
REACCION INDUSTRIAL DE HABER
M)
REACCIONES DE PRIMER ORDEN (
CINETICA QUIMICA)
N)
REACCIONES DE SEGUNDO ORDEN ( CINETICA QUIMICA)
4-
EXPLIQUE QUE ES EQUILIBRIO
QUIMICO Y LOS SIGUIENTES CONCEPTOS:
A)
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
B)
PRINCIPIO DE LE CHATELIER
C)
EFECTO DE LOS CAMBIOS DE
TEMPERATURA
D)
EFECTO DE LOS CAMBIOS DE
CONCENTRACION
E)
EFECTO DE LOS CAMBIOS DE
PRESION
5-
EXPLIQUE LOS METODOS DE
BALANCEO DE ECUACIONES CON LOS TERMINOS QUE SE ASOCIAN A ELLOS:
A)
METODO DE TANTEO O SIMPLE
INSPECCION
B)
METODO ALGEBRAICO
C)
METODO DE OXIDO –
REDUCCION O REDOX
6-
DEFINA CADA UNO DE LOS
CALCULOS QUE SE PUEDEN OBTENER ESTEQUIOMETRICAMENTE DE UNA ECUACION QUIMICA.
7-
EL ACIDO SULFURICO REACCIONA
CON EL HIDROXIDO DE ALUMINIO ORIGINANDO SULFATO DE ALUMINIO Y AGUA. ESCRIBA Y BALANCEE ESTA ECUACION.
PROBLEMA: CON 145 GRAMOS DEL ACIDO Y 118 GRAMOS DE LA BASE DEMUESTRE LOS
SIGUIENTES CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS:
A)
HALLAR EL REACTIVO LIMITE DE
LA ANTERIOR REACCION
B)
CUANTOS GRAMOS DE SULFATO SE
PRODUJERON ( MASA – MASA )
C)
CUANTAS MOLES DE AGUA A PARTIR DE 3,6 MOLES DEL
HIDROXID
D)
CUANTOS GRAMOS DE SULFATO A
PARTIR DE 4,58 MOLES DE ACID
E)
HALLAR LA PUREZA DE SULFATO
AL 75% EN EL LITERAL B)
F)
HALLAR EL PORCENTAJE DE AZUFRE
EN EL SULFATO
G)
CALCULAR NUMERO DE MOLECULAS DE AGUA EN EL LITERAL C)
8-
LA MICROBIOLOGIA Y LA
QUIMICA, DEFINA LOS SIGUIENTES CONCEPTOS:
A)
DESCRIBA LOS
MICROORGANISMOS DE INTERES PARA LA
PATOLOGIA: BACTERIAS, PROTOZOOS, HONGOS Y VIRUS
B)
QUE ES UNA ENFERMEDAD Y QUE
FACTORES LA CAUSAN
C)
DEFINA LOS POSTULADOS DE
KOCH
D)
INDIQUE ALGUNAS ENFERMEDADES
PRODUCIDAS POR VIRUS, BACTERIAS, PROTOZOOS, HONGOS
E)
CUALES SON LAS BARRERAS
PRIMARIA DEL CUERPO HUMANO
F)
CUALES SON LAS BACTERIAS
SECUNADRIAS DEL CUERPO HUMANO ( MONOCITOS, MACROFAGOS Y NEUTROFILOS )
G)
COMO ES LA NUTRICION DE LOS
MICROORGANISMOS
H)
COMO ES LA CIRCULACION DE
LOS MICROORGANISMOS
I)
COMO ES LA RESPIRACION
AEROBIA Y ANAEROBIA
J)
QUE SE OBTIENE POR
INGENIERIA GENETICA
K)
QUE SE HA OBTENIDO POR
BIOTECNOLOGIA
L)
QUE MICROORGANISMOS SON
UTILES EN GANADERIA, ANTIBIOTICOS, VINOS, LACTEOS, CERVEZA, VACUNAS.
1- SOBRE LA ESTRUCTURA QUIMICA DEL PLANETA INDIQUE LA COMPOSICION DE CADA CAPA Y LA DE LOS SERES VIVOS. ( LITOSFERA, ATMOSFERA, HIDROSFERA Y PLASMA)
2- LAS SUSTANCIAS EXISTEN EN LA
NATURALEZA EN DISTINTAS FORMAS O ESTADOS. HALLE LA DIFERENCIA DE ACUERDO A SUS
PROPIEDADES EN CADA ESTADO FUNDAMENTAL.
ELABORE UN CUADRO COMPARATIVO
-PROPIEDADES
SOLIDO LIQUIDO GAS
-ORGANIZACION DE LAS MOLECULAS
-FUERZAS DE ATRACCION
-FORMA
-VOLUMEN
-MISCIBILIDAD
-MOVIMIENTO MOLECULAR
-DIFUSION
-COMPRESIBILIDAD
-DENSIDAD
-ENERGIA CINETICA
-CAMBIOS DE ESTADO
3- SOBRE LOS GASES: PARA ESTUDIAR LAS PROPIEDADES DE LOS GASES Y SU COMPORTAMIENTO
FÍSICO, ES NECESARIO DEFINIR LAS UNIDADES RESPECTIVAS Y RECONOCER LOS
INSTRUMENTOS DE MEDIDA QUE PERMITEN SUS CALCULOS EN LAS SIGUIENTES MAGNITUDES: VOLUMEN, TEMPERATURA Y
PRESION.
4- EL COMPORTAMIENTO DE LOS
GASES SE RIGE DE ACUERDO CON ALGUNAS LEYES. ENUNCIELAS TEORICAMENTE,
EXPLIQUELAS MATEMATICAMENTE, GRAFIQUE CADA LEY EN COORDENADAS CARTESIANAS Y
RESUELVA DOS PROBLEMAS DE CADA UNA:
B) LEY DE CHARLES
C) LEY DE GAY Y LUSSAC
D) ECUACION GENERAL DE LOS
GASES
E) ECUACION DE ESTADO – LEY DE
LOS GASES IDEALES: HALLE CON ELLA DENSIDAD, PESO MOLECULAR, VOLUMEN DE UN GAS
F) LEY DE DALTON SOBRE
PRESIONES
G) LEY DE PRESION DE VAPOR DE
AGUA
H) PRINCIPIO DE AVOGADRO
5- TRABAJO: CONSTRUIR UN INSTRUMENTO MODELO, QUE EXPLIQUE COMO SE PUEDE MEDIR LAS
LEYES DE BOYLE, CHARLES Y GAY – LUSSAC. SUSTENTARLO EN PUBLICO
6- SOBRE EL OXIGENO: CONSULTE Y RESUMA:
A) ESTADO NATURAL
B) ISOTOPOS
C) PROPIEDADES FISICAS E
IMPORTANCIA DE SU ALOTROPIA
D) PROPIEDADES QUIMICAS,
REACCIONES
E)
DEFINICION DE LOS TERMINOS COMBUSTION, COMBUSTIBLE Y COMBURENTE
F)
EXPLICAR LAS ZONAS DE LA LLAMA
G) APLICACIONES
IMPORTANTES DEL OXIGENO
7- SOBRE EL HIDROGENO CONSULTE Y RESUMA:
A) ESTADO NATURAL
B) CARACTERISTICA DE SUS
ISOTOPOS
C) PROPÌEDADES QUIMICAS,
REACCIONES
D) APLICACIONES IMPORTANTES DEL
HIDROGENO
8- SOBRE EL AGUA CONSULTE Y RESUMA
A) IMPORTANCIA DE LOS PUENTES
DE HIDROGENO
B) CARACTERISTICA DE LAS CLASES
DE AGUA ( NATURALES, POTABLES, DURAS, BLANDAS, MINERALES, PESADAS, DULCES, DE
MAR)
C) PROPIEDADES QUIMICAS,
REACCIONES
D) DEFINICION DE LOS TERMINOS:
HIDRATOS, ELECTROLISIS, PURIFICACION DE LAS AGUAS, GERMINACION
9- SOBRE LOS SOLIDOS: CONSULTE Y RESUMA:
A) QUE SON SOLIDOS AMORFOS, DE
EJEMPLOS
B) DESCRIBA LA NATURALEZA
ESTRUCTURAL DE LOS CRISTALES, SUS EJES Y PLANOS DE SIMETRIA.
C) DEFINA Y GRTAFIQUE CADA UNO
DE LOS SISTEMAS CRISTALINOS, CON EJEMPLOS: CUBICOS, TETRAGONALES, ROMBICO,
MONOCLINICO, TRICLINICO Y HEXAGONAL.
D) QUE ES EL POLIMORFISMO E
ISOMORFISMO, DE EJEMPLOS
E) DEFINA Y DE EJEMPLOS:
CRISTALES IONICOS, CRISTALES COVALENTES, CRISTALES METALICOS, MACLAS,
ESFOLIACION, FRAGILIDAD, DICROISMO, LUMINISCENCIA, RADIACION, FOSFORESCENCIA,
FLUORESCENCIA.
10- SOBRE LOS LIQUIDOS CONSULTE:
A) PRINCIPIO DE LE – CHATELIER
EN EL COMPORTAMIENTO Y EQUILIBRIO DE LAS REACCIONES
B) DEFINA TENSION SUPERFICIAL
C) QUE ES LA PRESION DE VAPOR
D) QUE ES UN DIAGRAMA DE FASES
E) HAGA Y EXPLIQUE EL DIAGRAMA
DE FASES INDIVIDUAL DEL ETER, DEL CLOROFORMO Y DE LA GLICERINA.
F) HAGA Y EXPLIQUE EL DIAGRAMA
DE FASES CORRESPONDIENTE AL AGUA Y A SUS ESTADOS FUNDAMENTALES
+
TEMA : LAS SOLUCIONES
1- CONSULTE Y DE EJEMPLO SOBRE QUE SON LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS POR NATURALEZA
2- CONSULTE Y DE EJEMPLO SOBRE
QUE SON LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS POR NUMERO DE MOLECULAS ( CONSTITUTIVAS)
3- EXPLIQUE LAS DIFERENCIAS
SIGUIENTES:
A) SOLUTO Y SOLVENTE
B) SOLVENTE UNIVERSAL Y
SOLVENTE UNIVERSAL DE LOS GASES
4- EXPLIQUE CON EJEMPLOS LOS
SIGUIENTES TIPOS DE SOLUCIONES: DILUIDAS, CONCENTRADAS, SATURADAS Y
SOBRESATURADAS.
5- PROBLEMA: CON 620 MILILITROS
DE SOLUCION, FORMADA POR 80 GRAMOS DE Na3PO4 Y 540 MILILITROS DEL AGUA. HALLE LOS CALCULOS DE
CONCENTRACION SIGUIENTES:
A) MOLARIDAD
B) MOLALIDAD
C) NORMALIDAD
D) FRACCION MOLAR DE SOLUTO Y
SOLVENTE
E) PORCENTAJE EN PESO
F) VOLUMEN EN PESO
6- QUE SON Y COMO SE HALLAN EL
PH Y EL POH Y UNA SOLUCION FORMADA POR
0,00365 GRAMOS DE HCL DISUELTOS EN 1,0 LITROS DE SOLUCION.
7- COMO SE CALCULA LA CONSTANTE
DE IONIZACION DEL AGUA
8- CUALES SON LAS DEFINICIONES
DE ACIDO Y BASE PARA:
A) ARRHENIUS
B) BRONSTED – LOWRY
C) LEWIS
9- QUE SON TITULACIONES ACIDO –
BASE, EXPLIQUELAS.
1. FUNDAMENTOS DE
QUIMICA
2.MAGNITUDES EN
QUIMICA
3.PROPIEDADES DE
LA MATERIA Y ESTRUCTURA ATOMICA
4.TABLA PERIODICA
Y NOMENCLATURA
5.ESTEQUIOMETRIA
Y MICROBIOLOGIA
6.ESTADOS DE LA
MATERIA, AGUA, HIDROGENO, OXIGENO
7.LAS SOLUCIONES