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NOCIONES DE QUIMICA
CLASES
HISTORIA
APORTES
FENOMENOS
METODO CIENTIFICO
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


FUNDAMENTOS DE LA QUIMICA GENERAL

1-     ¿QUE ASPECTOS DE LA MATERIA ESTUDIA LA QUIMICA?

2-      NOMBRE VEINTE SUSTANCIAS O  QUE  SEAN APORTES DE LOS QUÍMICOS

3-     INDIQUE LA COMPOSICION QUIMICA DE CADA CAPA DE LA TIERRA (ATMOSFERA,  HIDROSFERA, LITOSFERA) Y DEL PLASMA ( S. VIVO)

4-     LA QUIMICA PARA EL ESTUDIO DE LA MATERIA SE DIVIDE EN LAS SIGUIENTES CLASES, DEFINALAS:

a-      QUIMICA INORGANICA

b-     QUIMICA ORGANICA

c-      QUIMICA ANALITICA

d-     QUIMICA CUALITATIVA

e-      QUIMICA CUANTITATIVA

f-       PETROQUIMICA

g-      IATROQUIMICA

h-      QUIMICA NUCLEAR

i-        BIOQUIMICA

j-       FISICOQUIMICA

5-     LA HISTORIA DE LA QUÍMICA REVELA LAS ETAPAS SEGUIDAS POR LA MENTE HUMANA PARA ADQUIRIR LOS CONOCIMIENTOS SOBRE LA MATERIA REINANTE. INDIQUE LOS APORTES EN CADA PERIODO O ERA:

a-      EDAD DE PIEDRA       b- EDAD DE LOS METALES

c-      APORTE DE PUEBLOS ANTIGUOS:  EGIPCIOS, CHINOS, ETC.

d-     PERIODO GRECO-ROMANO

e-      PERIODO ALQUIMISTA

f-       PERIODO DE LA IATROQUIMICA

g-      PERIODO DEL RENACIMIENTO

h-      PERIODO DEL FLOGISTO

i-        EDAD MODERNA

j-       PERIODO CONTEMPORANEO Y NUCLEAR

 

6-     EXPLIQUE Y DE EJEMPLOS  EN CADA CASO DE ¿ QUE SON LOS FENOMENOS FISICOS Y QUE SON LOS FENOMENOS QUIMICOS?

7-      LA ENERGIA ES LA CAPACIDAD QUE TIENE LA MATERIA PARA REALIZAR UN TRABAJO, PRESIONAR, TRANSFORMAR,, MOVER. DEFINA LAS SIGUIENTES FORMAS DE ENERGÍA Y CONSTRUYA CON ELLAS UN GRAFICO DONDE SE DEMUESTRE LA LEY DE CONSERVACION: CINETICA, CALORICA, ELECTRICA, LUMINOSA, QUIMICA, NUCLEAR, POTENCIAL, BIOLOGICA Y RADIANTE

8-     QUE ES EL METODO CIENTIFICO, DEFINA CADA UNO DE SUS PASOS:

a- INQUIETUD           b- OBSERVACION            c- NOTACION DE DATOS         d- CLASIFICACION DE DATOS   e-  PRONOSTICAR  f- INFERIR  g- MEDIR

h- CONTAR  i- FORMULAR HIPOTESIS  j- FORMULAR TEORIAS

k-     FORMULAR LEYES  l- COMUNICACION CIENTIFICA

 

9-     TRABAJO: CLASIFIQUE  Y MEMORICE EL MATERIAL DE LABORATORIO, GRAFIQUELO E INDIQUE SU USO: MATERIAL METALICO, DE PORCELANA, VIDRIO, MADERA, AFORADO, VOLUMETRICO Y GRADUADO.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

LA QUIMICA Y LAS MATEMATICAS
 

 

 

 

 

 

MAGNITUDES 

 

 

 

LONGITUD
MASA
CAPACIDAD
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

DENSIDAD
TEMPERATURA
 

 

 

 

 

 

ENERGIA CINETICA POTENCIAL 

 

 

 

 

 

E = m C2
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


CALCULOS MATEMATICOS BASICOS EN QUIMICA

 

1-     DEFINA EL CONCEPTO : NOTACION CIENTIFICA Y EJERCITE CON SUMA, RESTA, MULTIPLICACION, DIVISION, POTENCIACION DE DIEZ DE IGUAL Y DIFERENTE EXPONENTE Y EL TRASLADO DE LA COMA PARA LOGRAR CIFRAS SIGNIFICATIVAS Y SU APROXIMACION.

 

2-     AVERIGUE LOS PREFIJOS NUMERICOS QUE SE TIENEN EN CUENTA PARA CALCULOS CIENTIFICOS DESDE  POTENCIA A LA DIEZ Y OCHO HASTA MENOS DIEZ Y OCHO

 

3-     CONSULTE LAS PRINCIPALES MAGNITUDES DE MEDIDA: MAGNITUDES BASICAS Y MAGNITUDES DERIVADAS; SUS UNIDADES Y REALICE CALCULOS DE CONVERSIÓN CIENTIFICA EN LOS SISTEMAS DECIMAL, INGLES Y ESPAÑOL.

 

4-     DEFINA DENSIDAD  Y  PESO ESPECIFICO Y REALICE CALCULOS PARA HALLARLOS EN PROBLEMAS.

 

5-     EXPLIQUE CADA UNA DE LAS ESCALAS DE TEMPERATURA, SU FUNDAMENTO ( CELCIUS, FARENHEIT,  KELVIN, RANQUINE) Y REALICE CALCULOS COMBINANDOLAS.

 

 

6-     REALICE CALCULOS EN PROBLEMAS EN LOS CUALES SE MIDE LA ENERGIA CINETICA, LA ENERGIA POTENCIAL, LA ENERGIA TOTAL Y LA ENERGIA RELATIVA EN LOS SISTEMAS cgs. Y  MKS.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

PROPIEDADES DE LA MATERIA,ESTRUCTURA ATOMICA,,NIVELES ORGANIZACION
,ESTADOS - PROPIEDADES- CAMBIOS- COLOIDES 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

TEORIA ATOMICA 

 

 

 

MODELOS
PARTICULAS ORBITALES
 


                                                     

 

                                                                                                                        

NOTACION ESPECTRAL - NUMEROS CUANTICOS 

 

 

 

EXCLUSION - INCETIDUMBRE- ORDENACION 

 

 

 


MATERIA Y ESTRUCTURA ATOMICA

 

1.      EXPLIQUE UN CONCEPTO DE MATERIA INDICANDO CON EJEMPLOS DONDE CREE USTED QUE EXISTE LA MATERIA  Y DONDE CREE USTED QUE LO OBSERVADO NO ES MATERIA.

 

2.      DEFINA CADA UNO DE LOS NIVELES DE ORGANIZACION DE LA MATERIA SEÑALANDO EN CADA CASO EJEMPLOS REALES QUE CUMPLAN CON ESTE NIVEL:  PARTICULAS SUB- ATOMICAS, ATOMO, MOLECULA, SUSTANCIAS COMPLEJAS, MASA, CUERPO EXISTENTE (ORGANICO E INORGANICO)

 

3.      PARA DEFINIR LOS ESTADOS FUNDAMENTALES DE LA MATERIA (SOLIDO- LIQUIDO- GAS) ELABORE UN CUADRO COMPARATIVO SEÑALANDO SU COMPORTAMIENTO EN CADA UNA DE LAS SIGUIENTES CARACTERISTICAS:

 

PROPIEDADES

SOLIDO

LIQUIDO

GAS

 

 

 

 

      -ORGANIZACION DE LAS MOLECULAS

      -FUERZAS DE ATRACCION                        - DIFUSION

-         FORMA                                                     -  COMPRESIBILIDAD

-         VOLUMEN                                               -  ENERGIA CINETICA

-         DENSIDAD                                               -  CASMBIOS DE ESTADO

-         MISCIBILIDAD

-         MOVIMIENTO MOLECULAR

 

4.      REPRESENTE Y RECONOZCA CON EJEMPLOS LOS CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

 

5.      LOS ESTADOS INTERMEDIOS DE LA MATERIA SE LLAMAN COLOIDES. EXPLIQUE CON EJEMPLOS CADA UNO DE LOS SIGUIENTES: ESTADO PASTOSO, ESTADO NEBULAR Y ESTADO IONICO

 

6.      LAS SUSTANCIAS SE RECONOCEN Y SE CLASIFICAN ASI, DEFINA Y DE EJEMPLOS DE CADA UNA DE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS:  HOMOGENEAS, HETEROGENEAS, PURAS, ELEMENTOS, COMPUESTOS,  MEZCLAS, SOLUCIONES, COMBINACIONES

 

7.      EXPLIQUE QUE SON PROPIEDADES  EXTRINSECAS DE LA MATERIA Y CADA UNA DE LAS SIGUIENTES: TAMAÑO, FORMA, INERCIA, IMPENETRABILIDAD, VOLUMEN, PESO

 

8.      EXPLIQUE QUE SON PROPIEDADES INTRINSECAS FISICAS DE LA MATERIA Y CADA UNA DE LAS SIGUIENTES
– PROPIEDADES ORGANOLEPTICAS       - DENSIDAD    -  SOLUBILIDAD

-  ELASTICIDAD             -  COMBUSTIBILIDAD      -  MAGNETISMO

-  DUCTILIDAD     -  MALEABILIDAD    - DUREZA ( ESCALA DE MOHS)

-  CONDUCTIVIDAD    -  PESO ESPECIFICO   

-  PUNTO DE FUSION   -  PUNTO DE EBULLICION

9.      EXPLIQUE EN QUE CONSISTEN LAS PROPIEDADES INTRINSECAS QUIMICAS DE LA MATERIA. COMO EXPLICA ESTO EN LA RELACION CARBONO Y OXIGENO.

10.  EXPLIQUE GRAFICA Y TEORICAMENTE LOS METODOS COMO SE SEPARAN  LAS MEZCLAS SIGUIENTES Y DE EJEMPLOS EN TODOS LOS CASOS:

      A) SOL- SOL   B) SOL- LIQ   C)SOL- GAS   D) LIQ- LIQ (MISCIBLES Y NO

      MISCIBLES)   E) LIQ- GAS  F)GAS- GAS

 

11.  EXPLIQUE EL ORIGEN Y LOS POSTULADOS DE LA TEORIA ATOMICA Y SUS ACTUALES CONTRADICCIONES

 

12.  ESCRIBAS AL LADO DEL  NOMBRE DEL AUTOR, EL NOMBRE DEL MODELO, GRAFICA Y SUSTENTACION TEORICA DE CADA UNO DE LOS SIGUIENTES MODELOS ATOMICOS: DEMOCRITO, DALTON, GASSENDY, THOMSOM, RUTHERFORD, BOHR

 

13.  GRAFIQUE EL ATOMO DE GERMANIO CON TODAS SUS PARTES INTERNAS Y EXTERNAS

 

14.  QUE ES EL NUMERO ATOMICO Y EL PESO ATOMICO Y CON ELLOS COMO SE HALLAN LOS ELECTRONES, PROTONES Y NEUTRONES DE UN ATOMO. HALLE ESTAS PARTICULAS  EN EL ATOMO DE MERCURIO.

 

15.  CONSULTE Y RESUMA  AQUI LA HISTORIA DE LA RADIACTIVIDAD ;CLASIFICACION DE LAS PARTICULAS EMITIDAS Y SUS CARACTERISTICAS, PREMIOS NOBEL OBTENIDOS, USO BENEFICO, RIEZGOS

 

16.  COMO SE HALLA LA NOTACION ESPECTRAL O DISTRIBUCION ELECTRONICA DE UN ATOMO. HALLE LA NOTACION ESPECTRAL DEL ATOMO DE YODO

 

17.  COMO SE HALLA LA CONFIGURACION ELECTRONICA  DE UN ATOMO: HALLE LA CONFIGURACION DEL ATOMO Z = 27

 

18.  COMO SE HALLA LA UBICACION DE UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIODICA CONOCIENDO SOLO SU NOTACION ESPECTRAL

 

19.  DEFINA LOS SIGUIENTES CONCEPTOS:  A) QUE SON NUMEROS CUANTICOS   B) DE CADA UNO DE LOS CUATRO NUMEROS CUANTICOS INDIQUE  CARACTERISTICAS, Y VALOR NUMERICO

 

20.  INDIQUE LOS NUMEROS CUANTICOS EXTENDIDOS  DE LOS ATOMOS    SODIO Y POTASIO  (Z = 11   Y  Z= 19).

 

21.  HALLE LOS NUMEROS CUANTICOS DEL ELECTRON CUYA TERMINACION ESPECTRAL ES ASI:  A)  6 F 11    B) 4 d 8 

 

22.  HALLE LA NOTACION ESPECTRAL DEL ELECTRON CUYA LECTURA ESPECTRAL INDICA: TAMAÑO P, FORMA CUBICA, ORIENTACION PAR NEGATIVA Y GIRO IMPAR

 

 

 

 

23.  LA ESTRUCTURA ATOMICA SE DEBE A UNA SERIE DE PRINCIPIOS FISICOS ENTRE LOS CUALES DEFINA LOS SIGUIENTES:

A)    PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI

B)     PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISEMBERG

C)    PRINCIPIO DE ORDENACION DE HUND

D)    PRINCIPIO DE VOLUMENES DE  AVOGADRO

 

24.  CON LAS FORMULAS O RELACIONES DE AVOGADRO CONSULTE Y PLANTEE CALCULOS DE APLICACION PARA HALLAR:  PESO MOLECULAR;           MOL- MOLECULAS; MOL—ATOMO; ATOMO- GRAMO; MOLECULA- GRAMO.

 

25.  TRABAJO: CONTRUYA CON ALAMBRES, ESFERAS DE ICOPOR, CARTULINA, EL MODELO ATOMICO CUANTICO QUE SE INDICA:                  A)  HOMBRE: ATOMO DEL BROMO    B) MUJERES: ATOMO DE  GERMANIO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS 

 

 

 

 

ENLACES
REGIONES
 

 

 

 

PROPIEDADES 

 

 

GRUPOS
PERIODO
FORMULAS
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

NOMENCLATURA INORGANICA
 

 

 

HIDROXIDO
ACIDO
OXIDO
 

 

 

 

 

 

IUPAC-STOCK-TRADICIONAL 

 

 

 

 

SALES PEROXIDOS HIDRUROS
 


                        

 

TABLA PERIODICA Y NOMENCLATURA INORGANICA

 

1-     EXPLIQUE EN QUE SE FUNDAMENTAN LAS SIGUIENTES AGRUPACIONES DE ELEMENTOS QUIMICOS:   A) TRIADAS DE DOVEREINER   B) OCTAVAS DE NEWLAND   C) LEY PERIODICA DE MEYER Y MENDELEIEV (ESTRUCTURA DE GLENN SEABORG)

 

2-     EXPLIQUE LAS CARACTERISTICAS GENERALES DE CADA REGION DE ELEMENTOS SEGUN LAS SIGUIENTES POSICIONES:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

D

 

 

A

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

E

 

 

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

F

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

G

 

 

 

 

 

 

 

 

A= METALES PUROS     B= METALES EN TRANSICION   C= METALOIDES

D= NO METALES            E= GASES NOBLES                         

F= TIERRAS RARAS-LANTANIDOS  G= TIERRAS RADIACTIVAS -ACTINIDOS

 

3-     LOS ELEMENTOS QUIMICOS ESTAN TAMBIEN ORGANIZADOS POR GRUPOS A Y GRUPOS B EN LOS CUALES CONFORMAN ALGUNAS FAMILIAS RECONOCIDAS. INDIQUE EL NOMBRE DE CADA FAMILIA Y SUS PRINCIPALES CARACTERISTICAS.

 

4-   EXPLIQUE CADA UNA DE LAS SIGUIENTES PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODICA E INDIQUE COMO ACIENDEN PERIODICAMENTE:

- PERIODO      - GRUPO    - NUMERO ATOMICO   - PESO ATOMICO

-  NOMBRE     - SIMBOLO   - DENSIDAD        - ELECTRONEGATIVIDAD

-  ESTADO DE OXIDACION O VALENCIA   - RADIO ATOMICO   

-         DISTRIBUCION ELECTRONICA O ESPECTRAL

 

5-   MEMORICE  NOMBRE Y SIMBOLO DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA (A-E)   POR ORDEN DE GRUPO Y DE ARRIBA HACIA ABAJO

 

6-     EN QUE CONSISTE LA REGLA DEL OCTETO  Y QUE TIENE QUE VER CON LA ORGANIZACION DE LOS ELEMENTOS  EN LA TABLA PERIODICA.

 

7-     EXPLIQUE LAS SIGUIENTES CLASES DE ENLACES QUIMICOS CON TRES EJEMPLOS CADA UNO:

A-    ENLACE IONICO  B- ENLACE COVALENTE  (SIMPLE- DOBLE-TRIPLE)

C-   ENLACE COVALENTE COORDINADO       D- ENLACE METALICO

E-  ENLACE POLAR   F- ENLACE INTERMOLECULAR  POR PUENTES DE HIDROGENO

 

8-     EXPLIQUE EL FUNDAMENTO DE LAS SIGUIENTES CLASES DE FORMULAS Y DE EJEMPLOS PRACTICOS EN CADA CASO:

A-  FORMULA MOLECULAR    B- FORMULA MINIMA O EMPIRICA

C-   FORMULA ESTRUCTURAL    D-  FORMULA ELECTRONICA LEWIS

 

9-     COMO SE HALLA LA FORMULA MINIMA O EMPIRICA  POR CALCULOS ANALITICOS. REALICE DOS PROBLEMAS DONDE SE EXPLIQUE

 

10- COMO SE HALLA LA COMPOSICION PORCENTUAL DE UNA MOLECULA. HALLE LA COMPOSICION DEL  Fe3 (PO4) 2

 

11- A PARTIR DE LA FORMULA EMPIRICA  Y EL PESO MOLECULAR HALLE LA FORMULA MOLECULAR DE UN COMPUESTO.

 

12- DEFINA CADA UNA DE LAS TRES LEYES PONDERALES Y DE EJEMPLOS PRACTICOS EN CADA CASO

 

13- A QUE SE LE DA EL NOMBRE DE GRUPO FUNCIONAL

 

14- DEFINA CADA UNO DE LOS SIGUIENTES GRUPOS FUNCIONALES INDICANDO SU FORMULA GENERAL PARA RECONOCERLO Y CUAL ES EL USO QUE SE LE DA  EN LA INDUSTRIA:

A) OXIDO BASICO    B) OXIDO ACIDO      C) HIDROXIDO O BASE

D)  ACIDO HIDRACIDO    E) ACIDO OXACIDO   F) SAL HIDRACIDA

G) SAL OXACIDA   H) PEROXIDO    I) HIDRURO

 

15- DE CADA UNO DE LOS GRUPOS FUNCIONALES ANTERIORES EXPLIQUE  LAS REACCIONES PARA  OBTENER SUS COMPUESTOS, COMO SE LES RECONOCE EN EL LABORATORIO Y LOS NOMBRES QUE PUEDEN RECIBIR SUS COMPUESTOS EN LOS SIGUIENTES SISTEMAS DE NOMENCLATURA:

 

A)    SISTEMA TRADICIONA

B)     SISTEMA STOCK

C)    SISTEMA IUPAC

 

16- INDIQUE LAS CINCO REACCIONES QUIMICAS CON LAS CUALES SE  OBTIENE UNA SAL OXACIDA CON SU REESPECTIVA NOMENCLATURA

 

17- UNA DE LAS FORMAS DE MEMORIZAR LA NOMENCLATURA INORGANICA ES EL APRENDIZAJE DE SUS PRINCIPALES RAICES, MEMORICE Y APLIQUE LAS SIGUIENTES: HIDROXIDO, PEROXIDO, HALOGENURO,FOSFITO, FOSFATO, HIPOSULFITO,SULFITO, SULFATO, CARBONITO, CARBONATO, DE AMONIO, BICARBONATO

 

 

 

 

 

 

 

 

ESTEQUIOMETRIA
 

 

 

 

 

REACTIVO
REACCION
PRODUCTOS
SUSTRATO
 

 


             

 

 

ANALISIS
SINTESIS
 


               

DESPLAZAMIENTO
 

 

 

 

 

 

BALANCEOS
SIMPLE INSPECCION
METODO ALGEBRAICO
 

 

 

 

 

 

 

 


                             

OXIDO-REDUCCION 

 

 

 

 

 

 

 

MASA-MASA-MOL-REACTIVO LIMITE-PUREZA 

 

 

 

MICROBIOLOGIA
 

 

 

 

 

 

INGENIERIA GENETICA- BIOTECNOLOGIA 

 

 

 


ESTEQUIOMETRIA INORGANICA Y MICROBIOLOGIA

 

1-      DEFINA QUE ES UNA REACCION QUIMICA Y LAS PARTES QUE LA FORMAN

 

2-      QUE ES UNA ECUACION QUIMICA Y CUALES SON LAS PARTES QUE LA FORMAN, EN EL EJEMPLO SIGUIENTE INDIQUE LAS TRECE PARTES:

 

               2Fe ( OH ) 3   +   3 H2 S O4   ---------------------  Fe ( S O4 ) 3   +  6 H2 0

                                                                    C Cl4  /    35ºC

3-      DEFINA Y DE EJEMPLOS LAS CLASES DE REACCIONES QUIMICAS SIGUIENTES
 

A)     REACCIONES DE ADICION O SINTESIS

B)     REACCIONES DE DESCOMPOSICION O ANALISIS

C)     REACCONES  DE DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCION

D)     REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO

E)      REACCIONES NEUTRAS

F)      REACCIONES NUCLEARES

G)     REACCIONES ENDOTERMICAS

H)     REACCIONES EXOTERMICAS

I)        REACCIONES DE OXIDO REDUCCION

J)       REACCION DE LA RESPIRACION AEROBIA

K)    REACCION DE LA RESPIRACION ANAEROBIA O FERMENTACION

L)      REACCION INDUSTRIAL DE HABER

M)   REACCIONES DE PRIMER ORDEN ( CINETICA QUIMICA)

N)    REACCIONES DE  SEGUNDO ORDEN ( CINETICA QUIMICA)

 

4-      EXPLIQUE QUE ES EQUILIBRIO QUIMICO Y LOS SIGUIENTES CONCEPTOS:

 

A)    CONSTANTE DE EQUILIBRIO

B)     PRINCIPIO DE LE CHATELIER

C)    EFECTO DE LOS CAMBIOS DE TEMPERATURA

D)    EFECTO DE LOS CAMBIOS DE CONCENTRACION

E)     EFECTO DE LOS CAMBIOS DE PRESION

 

5-      EXPLIQUE LOS METODOS DE BALANCEO DE ECUACIONES CON LOS TERMINOS QUE SE ASOCIAN A ELLOS:

 

A)    METODO DE TANTEO O SIMPLE INSPECCION

B)     METODO ALGEBRAICO

C)    METODO DE OXIDO – REDUCCION  O  REDOX

 

6-      DEFINA CADA UNO DE LOS CALCULOS QUE SE PUEDEN OBTENER ESTEQUIOMETRICAMENTE DE UNA ECUACION QUIMICA.

 

 

 

 

7-      EL ACIDO SULFURICO REACCIONA CON EL HIDROXIDO DE ALUMINIO ORIGINANDO SULFATO DE ALUMINIO  Y AGUA. ESCRIBA Y BALANCEE ESTA ECUACION. PROBLEMA: CON 145 GRAMOS DEL ACIDO Y 118 GRAMOS DE LA BASE DEMUESTRE LOS SIGUIENTES CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS:

 

A)    HALLAR EL REACTIVO LIMITE DE LA ANTERIOR REACCION

B)     CUANTOS GRAMOS DE SULFATO SE PRODUJERON ( MASA – MASA )

C)    CUANTAS  MOLES DE AGUA A PARTIR DE 3,6 MOLES DEL HIDROXID

D)    CUANTOS GRAMOS DE SULFATO A PARTIR DE 4,58 MOLES DE ACID

E)     HALLAR LA PUREZA DE SULFATO AL 75%  EN EL LITERAL B)

F)     HALLAR EL PORCENTAJE DE AZUFRE EN EL SULFATO

G)    CALCULAR NUMERO DE  MOLECULAS DE AGUA EN EL LITERAL C)

 

8-      LA MICROBIOLOGIA Y LA QUIMICA, DEFINA LOS SIGUIENTES CONCEPTOS:

 

A)      DESCRIBA LOS MICROORGANISMOS  DE INTERES PARA LA PATOLOGIA: BACTERIAS, PROTOZOOS, HONGOS Y VIRUS

B)       QUE ES UNA ENFERMEDAD Y QUE FACTORES LA CAUSAN

C)      DEFINA LOS POSTULADOS DE KOCH

D)      INDIQUE ALGUNAS ENFERMEDADES PRODUCIDAS POR VIRUS, BACTERIAS, PROTOZOOS, HONGOS

E)       CUALES SON LAS BARRERAS PRIMARIA DEL CUERPO HUMANO

F)       CUALES SON LAS BACTERIAS SECUNADRIAS DEL CUERPO HUMANO ( MONOCITOS, MACROFAGOS Y NEUTROFILOS )

G)      COMO ES LA NUTRICION DE LOS MICROORGANISMOS

H)      COMO ES LA CIRCULACION DE LOS MICROORGANISMOS

I)         COMO ES LA RESPIRACION AEROBIA Y ANAEROBIA

J)         QUE SE OBTIENE POR INGENIERIA GENETICA

K)      QUE SE HA OBTENIDO POR BIOTECNOLOGIA

L)       QUE MICROORGANISMOS SON UTILES EN GANADERIA, ANTIBIOTICOS, VINOS, LACTEOS, CERVEZA, VACUNAS.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ESTADOS DE LA MATERIA 

 

 

 

 

 

 

GASES Y LEYES 

 

 

 

 

 

 

LIQUIDOS Y AGUA
 

 

 

 

 

 

 

 

 

OXIGENO
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

SOLIDOS Y CRISTALES
HIDROGENO
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


ESTADOS DE LA MATERIA

 

CUESTIONARIO DE EVALUACION

 

1-     SOBRE LA ESTRUCTURA QUIMICA DEL PLANETA INDIQUE LA COMPOSICION DE CADA CAPA  Y LA DE LOS SERES VIVOS. ( LITOSFERA, ATMOSFERA, HIDROSFERA Y PLASMA)

2-     LAS SUSTANCIAS EXISTEN EN LA NATURALEZA EN DISTINTAS FORMAS O ESTADOS. HALLE LA DIFERENCIA DE ACUERDO A SUS PROPIEDADES EN CADA ESTADO FUNDAMENTAL. ELABORE UN CUADRO COMPARATIVO

-PROPIEDADES                                             SOLIDO      LIQUIDO        GAS

-ORGANIZACION DE LAS MOLECULAS

-FUERZAS DE ATRACCION

-FORMA

-VOLUMEN

-MISCIBILIDAD

-MOVIMIENTO MOLECULAR

-DIFUSION

-COMPRESIBILIDAD

-DENSIDAD

-ENERGIA CINETICA

-CAMBIOS DE ESTADO

 

3-     SOBRE LOS GASES: PARA ESTUDIAR LAS PROPIEDADES DE LOS GASES Y SU COMPORTAMIENTO FÍSICO, ES NECESARIO DEFINIR LAS UNIDADES RESPECTIVAS Y RECONOCER LOS INSTRUMENTOS DE MEDIDA QUE PERMITEN SUS CALCULOS EN LAS  SIGUIENTES MAGNITUDES: VOLUMEN, TEMPERATURA Y PRESION.

4-     EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES SE RIGE DE ACUERDO CON ALGUNAS LEYES. ENUNCIELAS TEORICAMENTE, EXPLIQUELAS MATEMATICAMENTE, GRAFIQUE CADA LEY EN COORDENADAS CARTESIANAS Y RESUELVA DOS PROBLEMAS DE CADA UNA:

A)     LEY DE BOYLE

B)     LEY DE CHARLES

C)     LEY DE GAY Y LUSSAC

D)     ECUACION GENERAL DE LOS GASES

E)      ECUACION DE ESTADO – LEY DE LOS GASES IDEALES: HALLE CON ELLA DENSIDAD, PESO MOLECULAR, VOLUMEN DE UN GAS

F)      LEY DE DALTON SOBRE PRESIONES

G)     LEY DE PRESION DE VAPOR DE AGUA

H)     PRINCIPIO DE AVOGADRO

 

5-     TRABAJO: CONSTRUIR UN INSTRUMENTO MODELO, QUE EXPLIQUE COMO SE PUEDE MEDIR LAS LEYES DE BOYLE, CHARLES Y GAY – LUSSAC. SUSTENTARLO EN PUBLICO

6-     SOBRE EL OXIGENO: CONSULTE Y RESUMA:

A)       ESTADO NATURAL

B)       ISOTOPOS

C)       PROPIEDADES FISICAS E IMPORTANCIA DE SU ALOTROPIA

D)       PROPIEDADES QUIMICAS, REACCIONES

E)        DEFINICION DE LOS TERMINOS COMBUSTION, COMBUSTIBLE Y COMBURENTE

F)        EXPLICAR LAS ZONAS DE LA LLAMA

G)        APLICACIONES  IMPORTANTES DEL OXIGENO

 

7-     SOBRE EL HIDROGENO CONSULTE Y RESUMA:

A)       ESTADO NATURAL

B)       CARACTERISTICA DE SUS ISOTOPOS

C)       PROPÌEDADES QUIMICAS, REACCIONES

D)       APLICACIONES IMPORTANTES DEL HIDROGENO

 

8-     SOBRE EL AGUA CONSULTE Y RESUMA

A)      IMPORTANCIA DE LOS PUENTES DE HIDROGENO

B)       CARACTERISTICA DE LAS CLASES DE AGUA ( NATURALES, POTABLES, DURAS, BLANDAS, MINERALES, PESADAS, DULCES, DE MAR)

C)      PROPIEDADES QUIMICAS, REACCIONES

D)      DEFINICION DE LOS TERMINOS: HIDRATOS, ELECTROLISIS, PURIFICACION DE LAS AGUAS, GERMINACION

 

9-     SOBRE LOS SOLIDOS: CONSULTE Y RESUMA:

A)      QUE SON SOLIDOS AMORFOS, DE EJEMPLOS

B)       DESCRIBA LA NATURALEZA ESTRUCTURAL DE LOS CRISTALES, SUS EJES Y PLANOS DE SIMETRIA.

C)      DEFINA Y GRTAFIQUE CADA UNO DE LOS SISTEMAS CRISTALINOS, CON EJEMPLOS: CUBICOS, TETRAGONALES, ROMBICO, MONOCLINICO, TRICLINICO Y  HEXAGONAL.

D)      QUE ES EL POLIMORFISMO E ISOMORFISMO, DE EJEMPLOS

E)       DEFINA Y DE EJEMPLOS: CRISTALES IONICOS, CRISTALES COVALENTES, CRISTALES METALICOS, MACLAS, ESFOLIACION, FRAGILIDAD, DICROISMO, LUMINISCENCIA, RADIACION, FOSFORESCENCIA, FLUORESCENCIA.

 

10- SOBRE LOS LIQUIDOS CONSULTE:

A)      PRINCIPIO DE LE – CHATELIER EN EL COMPORTAMIENTO Y EQUILIBRIO DE LAS REACCIONES

B)       DEFINA TENSION SUPERFICIAL

C)      QUE ES LA PRESION DE VAPOR

D)      QUE ES UN DIAGRAMA DE FASES

E)       HAGA Y EXPLIQUE EL DIAGRAMA DE FASES INDIVIDUAL DEL ETER, DEL CLOROFORMO Y DE LA GLICERINA.

F)       HAGA Y EXPLIQUE EL DIAGRAMA DE FASES CORRESPONDIENTE AL AGUA Y A SUS ESTADOS FUNDAMENTALES

 

 

 

 

 

 

 

LAS SOLUCIONES 

 

 

SOLVENTE
SOLUTO
 

 

 

 

 

 

 

 

CONCENTRACION
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

MOLARIDAD 

 

 

PH
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


+

 

 

 

 

 

CUESTIONARIO DE EVALUACION

 

TEMA : LAS   SOLUCIONES

 

1-      CONSULTE Y DE EJEMPLO SOBRE QUE SON LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS POR NATURALEZA

 

2-      CONSULTE Y DE EJEMPLO SOBRE QUE SON LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS POR NUMERO DE MOLECULAS ( CONSTITUTIVAS)

 

3-      EXPLIQUE LAS DIFERENCIAS SIGUIENTES:

A)    SOLUTO Y SOLVENTE

B)     SOLVENTE UNIVERSAL Y SOLVENTE UNIVERSAL  DE LOS GASES

 

4-      EXPLIQUE CON EJEMPLOS LOS SIGUIENTES TIPOS DE SOLUCIONES: DILUIDAS, CONCENTRADAS, SATURADAS Y SOBRESATURADAS.

 

5-      PROBLEMA: CON 620 MILILITROS DE SOLUCION, FORMADA POR 80 GRAMOS DE Na3PO4 Y 540  MILILITROS DEL AGUA. HALLE LOS CALCULOS DE CONCENTRACION SIGUIENTES:

 

A)    MOLARIDAD

B)     MOLALIDAD

C)    NORMALIDAD

D)    FRACCION MOLAR DE SOLUTO Y SOLVENTE

E)     PORCENTAJE EN PESO

F)     VOLUMEN EN PESO

 

6-      QUE SON Y COMO SE HALLAN EL PH Y EL POH Y UNA SOLUCION FORMADA POR  0,00365 GRAMOS DE HCL DISUELTOS EN 1,0 LITROS DE SOLUCION.

7-      COMO SE CALCULA LA CONSTANTE DE IONIZACION DEL AGUA

8-      CUALES SON LAS DEFINICIONES DE ACIDO Y  BASE PARA:

A)    ARRHENIUS

B)     BRONSTED – LOWRY

C)    LEWIS

   

9-      QUE SON TITULACIONES ACIDO – BASE, EXPLIQUELAS.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CIENCIAS   NATURALES
 

 

 

 

QUIMICA INORGANICA  10º
 

 

 

 

 

 

 


UNIDADES CONCEPTUALES

 

1. FUNDAMENTOS DE QUIMICA

 

2.MAGNITUDES EN QUIMICA

 

3.PROPIEDADES DE LA MATERIA Y ESTRUCTURA ATOMICA

 

4.TABLA PERIODICA Y NOMENCLATURA

 

5.ESTEQUIOMETRIA Y     MICROBIOLOGIA

 

6.ESTADOS DE LA MATERIA, AGUA,  HIDROGENO, OXIGENO

 

7.LAS SOLUCIONES